Question

13．某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动．
【查阅资料】
NaOH溶液会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na₂CO₃；猜想③：只含有Na₂CO₃．
【设计实验】
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明猜想①
（填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立．
（2）乙同学设计如下实验方案验证猜想②：

实验操作	预期现象和结论
步骤I：取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液．	若产生白色沉淀，则原溶液含有Na2CO3． 反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液静置，然后 取上层清液于试管中，滴入酚酞溶液．	若溶液变红色，则原溶液含有NaOH．

【实验反思】
（3）上述实验步骤I中滴人足量CaCl₂溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有Na₂C0₃；②除去原溶液中的Na₂CO₃，避免干扰步骤II中NaOH的检验．
【思维拓展】
（4）实验室里NaOH溶液需密封保存．药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因浓盐酸易挥发．
（5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中Si0₂缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiO₂═X+H₂O，产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起．试推测X的化学式为Na₂SiO₃．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行解答；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及氢氧化钠能使无色酚酞试液变红进行解答；
（3）根据碳酸钠溶液也呈碱性，滴人足量氯化钙溶液除去原溶液中的碳酸钠，避免干扰步骤II中氢氧化钠的检验进行解答；
（4）根据浓盐酸易挥发，所以需要密封保存进行解答；
（5）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．

解答 解：（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明有碳酸钠存在，所以猜想①不成立；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，所以将步骤I所得溶液静置，然后
取上层清液于试管中，滴入 酚酞溶液；
（3）碳酸钠溶液也呈碱性，滴人足量氯化钙溶液除去原溶液中的碳酸钠，避免干扰步骤II中氢氧化钠的检验；
（4）浓盐酸易挥发，所以需要密封保存；
（5）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式2NaOH+SiO₂=X+H₂O可知，X的化学式为Na₂SiO₃．
故答案为：（1）猜想①；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl； 酚酞；
（3）除去原溶液中的Na₂CO₃，避免干扰步骤II中NaOH的检验；
（4）浓盐酸易挥发；
（5）Na₂SiO₃．

点评 本题考查氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐类物质的性质，要求学生应熟悉相关的化学反应．