Question

3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图所示．由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，从A到B过程中，烧杯中溶液的pH变化是逐渐减小，B点表示的含义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的主要微粒有Na⁺ Cl^-H₂O（写微粒符号）．

Answer 1

分析 根据图中实验现象可以判断反应是放热的，还是吸热的；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，pH减小；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，不再放热，这时溶液温度最高．
根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．分析A到B的过程的反应实质．

解答 解：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热．
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱；B点表示的含义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的主要微粒有Na⁺ Cl^-H₂O．
故填：减小；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；NaCl，H₂O．
故答案为：
（1）放热．（2）减小；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；Na⁺ Cl^-H₂O．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．