题目内容

5．如图所示是某反应前后的微观示意图，则该反应（　　）
A．是化合反应B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：1

分析 根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的种类和反应的特点，判断反应的类型．

解答 解：实际参加反应的图示：

由反应的微观示意图可知，反应物是一种单质和和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应．由此可知：
A、生成物是两种，不属于化合反应．故A错误；
B、由反应的微观示意图可知，有单质氢气生成．故B正确；
C、由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类改变．故C错误；
D、由反应的微观示意图可知，参加反应的两种分子个数比为1：1．故D错误．
故选B．

点评 利用结构相同的分子属于同种物质的分子，根据结构图中分子的构成，判断反应前后物质的种类．

练习册系列答案
相关题目
13．某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动．
【查阅资料】
NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na2CO3；猜想③：只含有Na2CO3．
【设计实验】
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明猜想①
（填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立．
（2）乙同学设计如下实验方案验证猜想②：
    实验操作    预期现象和结论
步骤I：取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液．若产生白色沉淀，则原溶液含有Na2CO3．
反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液静置，然后
取上层清液于试管中，滴入酚酞溶液．		若溶液变红色，则原溶液含有NaOH．
【实验反思】
（3）上述实验步骤I中滴人足量CaCl2溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有Na2C03；②除去原溶液中的Na2CO3，避免干扰步骤II中NaOH的检验．
【思维拓展】
（4）实验室里NaOH溶液需密封保存．药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因浓盐酸易挥发．
（5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中Si02缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiO2═X+H2O，产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起．试推测X的化学式为Na2SiO3．
14．固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙或纸槽，往试管里装入固体粉末时，先使试管横放盛有药品的药匙（或纸槽）小心地放入试管底部，然后将试管竖起，让药品全部落到底部，块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先将容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖起，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器．
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．由X变为X2-的反应是氧化反应
B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能
D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
20．下列实验操作正确的是（　　）
A．
放块状固体		B．
  量筒读数		C．
闻气体气味		D．
  液体加热
10．水是生命之源．
（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（2）电解水实验如图1所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，此反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的作用是吸附；膨松棉的主要作用是过滤．
17．结合生活和生产中的具体应用，采用你已掌握的化学知识回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体的溶解度变小；
（2）我们的主食是大米和面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的糖类；
（3）制作高压锅的手柄的塑料属于热固性（填“热塑性”或“热固性”） 塑料．说明防治“白色污染”的措施有研制并使用可降解塑料（答一点即可）．
（4）食品包袋内充入氮气的目的是防腐．
14．某化学兴趣小组同学要用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．

（1）完成甲实验的操作步骤是①④⑤（填写序号），其中除去难溶性杂质的关键实验操作是过滤（填写名称）．
（2）甲、乙实验操作中，相同的操作步骤是溶解（填写名称）．
（3）实验乙是按题目要求配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，量取蒸馏水的体积如图③所示，则实际配制的溶液的溶质质量分数会偏大（填偏大、偏小或不变）．若蒸馏水的体积按图③所示的平视视线读数计算，则需要称量氯化钠的质量是5g（水的密度为1g/cm3）．
15．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究．
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化
【设计装置]如图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：反应放出热量，吸滤瓶中的空气受热膨胀，从导管逸出．
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．为了证实小军的看法，请你设计一个证明Na2CO3不存在的实验：
实验步骤实验现象实验结论
取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸不产生气泡生成物中没有Na2CO3
（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈碱性．
【表达】小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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