为测定一标签破损的钙片中碳酸钙的含量.某同学做如图实验:取10片钙片.放入干燥.洁净的烧杯中.然后逐滴滴加稀盐酸.当加入50g盐酸后.恰好完全反应.此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应.反应中产生的气体全部放出)．(1)反应中生成4.4g二氧化碳.该钙片中碳酸钙的质量分数为50%,(2)试计算所用稀盐酸中HCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
（1）反应中生成4.4g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为50%；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

分析（1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出该钙片中碳酸钙的质量分数；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出消耗氯化氢的质量即可解答．

解答解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-65.6g=4.4g；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
碳酸钙的质量分数：$\frac{10g}{20g}×100%$=50%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%；
答案：（1）4.4；50%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%．

点评本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

练习册系列答案

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17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

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