Question

18．已知金属钠与水能发生如下反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．若把4.6g金属钠投有足量水的烧杯中，充分反应测得烧杯中剩余溶液的质量是80g，请计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 金属钠是完全反应的，所以4.6g可以直接结合方程式求算所需要的量（氢气和氢氧化钠），而反应的溶液的质量分数，由于溶液质量已知，所以氢氧化钠需要求算，所以分析时要知道哪些数据需要求算，能借助一个方程式计算时要一次性设和求算．

解答 解：设生成的H₂的质量为x，NaOH的质量为y
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46               80          2
4.6g              y          x
$\frac{46}{4.6g}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=8g
则反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为$\frac{8g}{80g}$×100%=10%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液的氢氧化钠的质量分数10%．

点评 分析计算题目时一定要首先搞清楚需要求算的量有哪些，是否可以通过同一化学方程式求算，避免多次使用同一方程式计算造成的计算繁琐．