Question

8．某钙片的标签如下，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．

（1）请通过计算说明此标签中的钙含量是错误的．
（2）为了测定其真实的含钙量，小意思同学每次取10片钙片放入已经称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小意思同学做了三次实验，数据如下：

物质的质量	第一次	第二次	第三次	第四次
反应前：烧杯+盐酸	22g	22g	22g	22g
10片钙片	8g	8g	8g	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

（1）请列式计算每片含钙片含碳酸钙的质量
（2）请列式计算每片含钙片的含钙量，并建议产家如何修改标签．

Answer 1

分析 （1）先计算出碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数，再计算出每片钙片中含有钙元素的质量，与标签中的含钙量相比较，判断此标签中的含钙量是否错误．
（2）①根据三次实验的平均值和质量守恒定律，反应前烧杯和反应物的质量总和-反应后烧杯和剩余物的质量即是生成二氧化碳气体的质量；然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量．
②根据每片此钙片含碳酸钙的质量，计算出每片此钙片中钙元素的质量，提出更改标签的合理建议．

解答 解：（1）本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}$×100%=40%，
每片含钙量为：$\frac{40g}{50}$×40%=0.32g，因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误．
（2）①生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，
设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100              　                   44
x                                        3.3g
 $\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$，x=7.5g，
因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g．   
②每片此钙片的含钙量为0.75g×40%=0.3g，建议厂家将含钙量：“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”．
答：①每片此钙片含碳酸钙的质量为0.3g；②建议厂家将含钙量：“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”．

点评 本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．