Question

16．一定量的某化合物在氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．则下列有关叙述中完全正确的是：①该化合物中一定含有碳、氢两种元素；②该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素；③该化合物中只含有碳、氢两种元素；④该化合物中，碳、氢两种元素的质量比是4：1；⑤该化合物中，碳、氢两种元素的质量比是3：1；⑥该化合物的分子中，碳、氢两元素的原子个数比是1：3；⑦该化合物的分子中，碳、氢两元素的原子个数比是1：4．（　　）

• A． ①④⑦
• B． ①③⑤⑥
• C． ①②④⑥
• D． ①④⑥

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．

解答 解：根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．
该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×$\frac{12}{44}$）：（5.4g×$\frac{2}{18}$）=4：1；
根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢元素的原子个数比为$\frac{8.8×\frac{12}{44}}{12}：\frac{5.4×\frac{2}{18}}{1}$=1：3；
故①④⑥正确，答案：D．

点评 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．