题目内容
11．铁是最早使用的金属之一．（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是B（填字母序号）．
A．铲子 B．铁锅 C．电炉丝
（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是铁能吸收空气中的氧气和水蒸气．实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉．检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效．
（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4•7H2O常用作花肥．为保护环境，回收金属资源．课外小组的同学设计了如图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收．（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”．如 Fe+2FeCl3═3FeCl2．）回答下列问题：
①上述流程中，共发生3个不同的化学反应．
②A-I九中物质中，含铁元素的是CFHG（填字母序号）．
分析 （1）根据铲子主要利用铁的硬度大、熔点高的特点；铁锅主要利用铁的导热性；电炉丝主要利用铁的导电性进行分析；
（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，主要是高温下利用一氧化碳还原氧化铁；
（3）铁粉成为双吸剂的有效成分，主要是因为铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；检验用过一段时间的双吸剂是否失效主要就是检验双吸剂的有效成分是否存在；
（5）样品中可能含有氧化铁、铁、木炭粉、氯化钠等，用水A溶解，过滤得到固体C中可能含有氧化铁、铁、木炭粉等，加过量硫酸D，生成含有硫酸铁、硫酸亚铁的溶液F，向F中加适量铁粉H，得到含硫酸亚铁的溶液，蒸发结晶得到FeSO4•7H2O．
解答 解：（1）铲子主要利用铁的硬度大、熔点高的特点；铁锅主要利用铁的导热性；电炉丝主要利用铁的导电性，故选：B；
（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，主要是高温下利用一氧化碳还原氧化铁；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（3）铁粉成为双吸剂的有效成分，原因是铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；检验用过一段时间的双吸剂是否失效主要就是检验双吸剂的有效成分是否存在，方法是：取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效；
（5）样品中可能含有氧化铁、铁、木炭粉、氯化钠等，用水A溶解，过滤得到固体C中可能含有氧化铁、铁、木炭粉等，加过量硫酸D，生成含有硫酸铁、硫酸亚铁的溶液F，向F中加适量铁粉H，得到含硫酸亚铁的溶液，蒸发结晶得到FeSO4•7H2O；所以：①上述流程中，共发生3个不同的化学反应；
②通过推导可知，A-I九中物质中，含铁元素的是：CFHG．
故答案为：
（1）B；
（2）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效；
（4）①3；
②CFHG．
点评 解答本题须具有较全面而熟练的化学基本知识，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识进行整合的能力．
ABC考王全优卷系列答案
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 丁是该反应的催化剂 | B． | 该反应的基本类型是分解反应 | ||
| C． | 该反应中乙、丙的质量比为3：17 | D． | 该反应后甲、丙的质量比为21：20 |
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 | |
| B． | 灼烧PVC（聚氯乙烯），可以闻到刺激性气味 | |
| C． | 鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶 | |
| D． | 向紫色石蕊试液中通入呼出的气体，溶液变红；加热，溶液又会变成无色 |
、Ca，
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