题目内容

4．一些物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．
（1）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂．工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、NaClO和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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14．如图所示，一悬挂铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（　　）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
15．25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KN03）溶液中逐渐加入硝酸钾（KN03）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）
A．B．C．D．
12．某自然科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧  化铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置：

试回答下列问题：
（1）A发生装置的优点是能控制反应的发生和终止
（2）称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为$\frac{80（{m}_{2}-{m}_{1}）}{27m}×100%$．
（3）同学设计的这个实验装置对实验结果的准确性还有影响，你对实验装置的改进建议是（写一条）可以在装置B、C之间，增添一个气体干燥装置（即盛有浓硫酸的洗气瓶），以便吸收从装置B中导出的氢气会带出的水蒸气，避免造成误差．
19．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，请举出一例酸碱中和反应的实际应用用氢氧化铝来治疗胃酸过多等（合理即可）．
9．已调平的托盘天平两边个放一个质量相等的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中加入与X金属质量相等的Y金属粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y可能是下列组合中的（　　）
金属ABCD
XMgZnFeZn
YFeMgZnFe
A．AB．BC．CD．D
16．下列各说法正确的是（　　）
A．在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．高炉炼出来的是生铁，不是钢
D．从高炉排出的废气，可以直接放空
13．金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途．氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性．
（1）LiOH属于碱类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
（2）LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出氢氧根离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；能使紫色石蕊变蓝色．
16．一定量的某化合物在氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．则下列有关叙述中完全正确的是：①该化合物中一定含有碳、氢两种元素；②该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素；③该化合物中只含有碳、氢两种元素；④该化合物中，碳、氢两种元素的质量比是4：1；⑤该化合物中，碳、氢两种元素的质量比是3：1；⑥该化合物的分子中，碳、氢两元素的原子个数比是1：3；⑦该化合物的分子中，碳、氢两元素的原子个数比是1：4．（　　）
A．①④⑦B．①③⑤⑥C．①②④⑥D．①④⑥

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