题目内容
1．建设节约型社会人人有责，下列节约行为中合理可行的是（ ）| A． | 回收利用废旧金属 | B． | 用硝酸工厂废水浇灌菜地 | ||
| C． | 将取出的剩余药品放回原瓶 | D． | 吃经高温蒸煮后的霉变大米 |
分析 A、根据目前能源状况和环境保护问题进行分析；
B、据工厂废水的成分进行分析；
C、根据实验室剩药品的处理原则进行分析；
D、根据大米霉变后有黄曲霉素生成进行分析根．
解答 解：A、废旧金属的回收利用，即可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染，故A正确做法合理．
B、直接用硝酸工厂废水浇灌菜地，会使土壤显酸性，不利于农作物的生长，故B做法不合理．
C、剩余的药品不能放回原瓶，要放到指定的容器中，以防污染原试剂瓶中的试剂，故C做法不合理．
D、大米霉变生成的黄曲霉素，是剧毒物质，而且性质稳定，只是清洗或蒸煮不能除去，所以发霉的大米不能再食用，故D做法不合理．
故选A．
点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
练习册系列答案
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11．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（ ）
| A、化学与现象 | B、化学与实验 |
| 镁在空气中燃烧--耀眼白光 铁在空气中燃烧一火星四射 磷在空气中燃烧--大量白烟 | 实验室制CO2-用大理石和稀盐酸 实验室制O2-加热分解高锰酸钾 电解水一说明水是由氢、氧原予构成 |
| C、化学与生活 | D、化学与健康 |
| 鉴别羊毛线和棉线--点燃嗅闻气味 鉴别磷肥与钾肥一观察颜色 炒菜时油锅着火--立即往锅内加少量水 | 加碘盐--能防治“甲状腺肿大” 喝牛奶--有利于补钙 吃水果一补充维生素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列说法或做法错误的是（ ）
| A． | 氯化钠是由离子构成的 | B． | 蒸馏是净化程度最高的净水方法 | ||
| C． | 浓硫酸可用来干燥氧气 | D． | 用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度 |
9．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ）
| A． | 铝制品耐腐蚀：4Al+3O2═2Al2O3 化合反应 | |
| B． | 用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O 中和反应 | |
| C． | 用烧碱溶液吸收二氧化碳气体NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 分解反应 | |
| D． | 比较铁和铜的活动性 Fe+Cu（OH）2═Cu+Fe（OH）2 置换反应 |
6．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
| A． | 硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 | |
| B． | 80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 | |
| C． | 同一物质在不同温度时，饱和溶液的溶质质量分数不可能相同 | |
| D． | 大于80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量一定大于氯化钠饱和溶液中溶质质量 |
13．下列图示药品保存或实验操作正确的是（ ）
| A． |  保存白磷 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  测溶液pH | D． |  蒸发食盐水 |
11．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
（1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．
（2）操作I的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，同时还生成一种碱和一种单质气体．试写出其反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
| 物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（2）操作I的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，同时还生成一种碱和一种单质气体．试写出其反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．