题目内容
2.下列实验操作方法正确,能达到实验本身所需要达到的目的是( )| A. | 证明CO2密度比空气大 | B. | 量取35.0ml液体 | ||
| C. | 熄灭酒精灯 | D. | 收集氢气 |
分析 A、根据下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,进行分析判断.
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
D、根据氢气的密度比空气的小,进行分析判断.
解答 解:A、下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,说明了CO2密度比空气的大,故选项实验操作方法正确,能达到实验本身所需要达到的目的.
B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平,故选项实验操作方法错误.
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,故选项实验操作方法错误.
D、氢气的密度比空气的小,应用向下排空气法收集氢气,故选项实验操作方法不能达到实验本身所需要达到的目的.
故选:A.
点评 本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.
练习册系列答案
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12.下列说法或做法错误的是( )
| A. | 氯化钠是由离子构成的 | B. | 蒸馏是净化程度最高的净水方法 | ||
| C. | 浓硫酸可用来干燥氧气 | D. | 用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度 |
13.下列图示药品保存或实验操作正确的是( )
| A. | 保存白磷 | B. | 稀释浓硫酸 | C. | 测溶液pH | D. | 蒸发食盐水 |
14.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示,则下列说法不正确的是( )

| A. | t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a=c | |
| B. | a、b二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时a析出晶体多 | |
| C. | t2℃时,将50g a物质加入100g水中完全溶解形成饱和溶液 | |
| D. | t2℃时等量的a、b、c均配成饱和溶液,c所需水的质量最多 |
11.工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
(1)KMnO4中锰元素的化合价为+7.
(2)操作I的名称是过滤.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3
若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小,无法采用浓缩结晶的方法加以分离.
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,同时还生成一种碱和一种单质气体.试写出其反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑.与“通CO2酸化”相比,其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用.
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
| 物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
(2)操作I的名称是过滤.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3
若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小,无法采用浓缩结晶的方法加以分离.
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,同时还生成一种碱和一种单质气体.试写出其反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑.与“通CO2酸化”相比,其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用.
12.电热水袋中的水加热后袋子膨胀,是因为袋内的水( )
| A. | 分子体积变大 | B. | 分子质量变大 | ||
| C. | 分子个数变多 | D. | 分子之间空隙变大 |