Question

14．将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的 CuCl₂ 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断正确的是（　　）

• A． 滤液可能是无色
• B． 滤液中一定有 ZnCl₂ 和 FeCl₂
• C． 滤渣中的物质可能有3种
• D． 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液中时，锌先和氯化铜反应，如果氯化铜足量，则铁再和氯化铜反应．

解答 解：A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
65                       64    56                       64
由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，该选项说法不正确；
B、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂，该选项说法正确；
C、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，如果没有铁，则加稀盐酸时没有气泡产生，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．