题目内容
16．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（ ）| A． | 所得溶液中可能含有Cu2+ | |
| B． | 所得滤渣中可能含有铜和锌 | |
| C． | 所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ | |
| D． | 所得滤渣中一定含有银和铜 |
分析 根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断过滤得到的金属的组成．
解答 解：向滤液中滴加盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；而铜与硝酸银也能反应生成银，溶液中有硝酸银，则固体不可能存在铜；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的锌粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以，析出的滤渣金属只有银．而此时溶液中含有的溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+．
故选：C．
点评 金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．
练习册系列答案
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5．
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