题目内容

18．现有①木炭②硫磺③红磷④铁丝⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）有气体生成的是①②⑤；
（2）生成固体的是③④；
（3）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的气体是①⑤
（4）不属于化合反应是⑤．

分析 根据各种物质在氧气中燃烧的现象和性质分析，硫磺在氧气中燃烧时能发出明亮的蓝紫色火焰；红磷在氧气中燃烧能生成大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；二氧化硫有毒，能够污染环境；木炭和蜡烛燃烧都能生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

解答 解：（1）木炭、硫磺、蜡烛在氧气中燃烧有气体生成．故答案为：①②⑤．
（2）红磷、铁丝在氧气中燃烧都有固体生成．故答案为：③④．
（3）在氧气中燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是木炭和蜡烛．故填：①⑤．
（4）蜡烛在氧气中燃烧生成了二氧化和水，不属于化合反应．故填⑤．

点评 解答本题要掌握各种物质在氧气中燃烧时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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8．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%．
（2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式）．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，
滴加氯化钡溶液（或稀盐酸）．
有白色沉淀（或有气泡）		该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
【实验反思】有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是Ca（OH）2溶液（填化学式）．
9．在一个堆放了一批袋装化肥（主要成分为碳酸氢铵）的小仓库里，过了一个夏天，管理员发现仓库里这种化肥所特有的刺激性气味变得浓烈了，有些袋里的化肥变少了．检查发现，变少的化肥包装袋有少许破损，但没有发现化肥落在地上．
（1）你认为袋中化肥变少的原因可能是什么？请与同学讨论，提出相应的假设．
（2）根据上述信息，你是否能证实（或否定）你或其他同学所提出的假设？
（3）观察如图的实验，记录实验现象，通过联想、推理，你能确定这些化肥消失的原因吗？你认为在保存碳酸氢铵化肥时需要注意什么问题？请将实验结果记录在表中．
 实验过程 实验现象 实验结论 碳酸氢铵保存注意点
 取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿固体逐渐减少，有刺激性气味的气体产生碳酸氢铵受会发生分解 注意密封保存、避免暴晒 
6．某同学为为探究二氧化碳的性质，进行如下操作：
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）向一个收集满二氧化碳气体的软质塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡，产生的现象是软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳的主要性质是二氧化碳溶于水（并与水反应）．
（3）取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊试液，震荡观察到溶液颜色变化为红色，说明二氧化碳能与水发生化学反应，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（4）检验二氧化碳气体的方法为（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（5）自然界不断进行碳循环实际也是物质变化的结果，请写出：
①绿色植物进行光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气的化学方程式6CO2+6H2O$→_{叶绿体}^{光照}$C6Hl206+6O2．
②天然气完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
③如何从自身做起“做一个低碳生活的践行者”（写一条即可）少用一次性餐具．
13．铁丝在氧气中燃烧的实验现象中哪个能有力地说明发生了化学反应（　　）
A．剧烈燃烧B．放热C．火星四射D．生成黑色固体
3．下列对某一规律性知识的叙述中，正确的是 （　　）
A．盐中一定会有金属B．酸中一定会有氧元素
C．碱中一定会有金属D．氧化物中一定会有氧元素
10．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：c长颈漏斗、a酒精灯、b铁架台、d集气瓶；
（2）用加热高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式（或符号表达式）为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；．该反应属于分解反应．应选择的发生装置是A（填标号），停止该实验的正确操作步骤是先移导管后熄灯，其目的是防止水槽水倒流使试管破裂，用该装置制取氧气时试管口还要塞棉花团；目的是防止高锰酸钾粉末进入或堵塞导管．
（3）能用C装置收集氧气是因为氧气具有不易溶于水的性质，用向上排空法收集氧气检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．二氧化锰是该反应的催化剂，应选择的发生装置是B（填标号）．
7．如图是空气中氧气含量的测定装置．在燃烧匙内盛足量的红磷，点燃后立即插入钟罩内，并塞紧瓶塞，待燃烧停止后　冷却至室温，试回答：
（1）红磷燃烧时产生大量的白烟（填“雾”或“烟”）．
（2）实验过程中钟罩内水面逐渐上升，最后进入的水的体积约占原容积的$\frac{1}{5}$．
（3）在此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是因为碳、硫的燃烧产物二氧化碳、二氧化硫均为气体，罩内气体压强没有明显减少，水面难以上升，据此测定的氧气体积不准确．
16．现有Na、O、C、H四种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学用语各写一个：
（1）最简单的有机物CH4；
（2）水溶液呈碱性的盐Na2CO3；
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分NaHCO3；
（4）氢氧化钠中的阴离子OH-．

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