Question

现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．某校化学小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示．试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数．
（2）所加Na₂CO₃溶液的质量．
（3）过滤后所得滤液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数，须先根据化学方程式中沉淀质量求出样品中氯化钙的质量，再利用质量分数公式计算即可．
（2）根据化学方程式中沉淀质量求出碳酸钠质量，再利用质量分数公式计算即可．
（3）欲求所的滤液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可；此题需根据质量守恒定律求得滤液质量．

解答：解：水的质量：100mL×1g/cm³=100g；
设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106   111   100     117
  y     x    2.0g     z

111

x

=

100

2.0g

，x=2.22g；

106

y

=

100

2.0g

，y=2.12g；

100

2.0g

=

117

z

，z=2.34g；
（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数：

2.22g

10g

×100%=22.2%；
（2）所加Na₂CO₃溶液的质量：

2.12g

10%

=21.2g；
（3）滤液中溶质的质量分数：

2.34g+10g-2.22g

10g+100g+21.2g-2.0g

×100%=7.8%，
答：（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数22.2%，
（2）所加Na₂CO₃溶液的质量21.2g，
（3）滤液中溶质的质量分数7.8%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．