题目内容
19．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（ ）| A． | CaO中的CaCO3（高温煅烧） | B． | CO2中的CO（点燃） | ||
| C． | CO中的CO2（澄清的石灰水） | D． | N2中的O2（灼热铜丝） |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与澄的清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氧气通过灼热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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10．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
| A． | 2Ag--2个汞原子 | |
| B． | $\stackrel{+2}{Ca}$--每个钙离子带有2个单位的正电荷 | |
| C． | NO--1个一氧化氮分子 | |
| D． | 3Fe3+--3个亚铁离子 |
8．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显碱性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有A．
（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液 ）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；③NaCl Na2CO3和NaOH④…．．
【实验验证】（提示CaCl2溶液显中性）
【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：若改为稀盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显碱性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有A．
（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液 ）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；③NaCl Na2CO3和NaOH④…．．
【实验验证】（提示CaCl2溶液显中性）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀产生且红色不消失 | 猜想③成立 |
9．
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成棕黄色 | |
| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 |