Question

11．二氧化碳和氢氧化钠可发生如下的化学反应：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．求：
（1）NaOH的相对分子质量是：40．
（2）CO₂中碳元素与氧元素的质量比为：3：8．
（3）2.2g CO₂与NaOH反应，最多可制得Na₂CO₃多少g？

Answer 1

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，NaOH的相对分子质量=23+16+1=40；CO₂中碳元素与氧元素的质量比=12：（16×2）=3：8；有关化学方程式的计算要准确．

解答 解：（1）在本题中，NaOH的相对分子质量=23+16+1=40；故答案为：40                                            
（2）CO₂中碳元素与氧元素的质量比=12：（16×2）=3：8；故答案为：3：8                                        
（3）解：设最多可制得Na₂CO₃的质量为x．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
44        106        
2.2g       x                             
 $\frac{44}{106}=\frac{2.2g}{x}$       x=5.3g                    
答：最多可制得Na₂CO₃的质量为5.3g．
故答案为：5.3g；

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，有关化学式的相对分子质量计算要正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．