Question

向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有

 

；滤液B中一定有的金属离子是

 

，一定没有的金属离子是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应的金属；据此进行分析解答．

解答：解：
硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，可能会发生：锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；铜、银均不能与稀盐酸反应，铁、锌能与稀盐酸反应，则充分反应后过滤，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属，则滤出的固体中则一定含有铁，可能含有锌；则滤渣A中一定有Ag、Cu、Fe；
由于可能是置换完铁后锌还有剩余，滤液中一定含有生成的Zn²⁺，不一定含有Fe²⁺；
加入一定质量的锌粉时先置换活动性最弱的金属，然后在置换较强的，以此类推，滤渣中含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应，则一定没有的金属离子是Ag⁺、Cu²⁺．
故答案为：
Ag、Cu、Fe；  Zn²⁺；  Ag⁺、Cu²⁺

点评：本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．