Question

我县梅仙盛产石灰石，某企业准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，我校实验室老师用8g石灰石样品（杂质不参加反应）与15g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为20.8g．（C_aCO₃+2HCl═C_aCl₂+H₂O+CO₂↑）
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳

 

 g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加入稀盐酸时，石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）生成CO₂的质量为8g+15g-20.8g=2.2g．．
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

8g

×100%=62.5%．
故答案为：（1）2.2；（2）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．