题目内容

15．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的粒子B．原子得失电子后形成离子
C．物质都是由分子构成的D．原子是由原子核、中子、电子构成

分析 A．根据分子的概念来分析；B．根据离子的形成过程来分析；C．根据构成物质的基本粒子来分析；D．根据原子的结构来分析．

解答 解：A．分子可以保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，故错误；
B．原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故正确；
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子三种基本粒子，故错误；
D．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故错误．
故选B．

点评 解答本题的关键是要知道物质的构成，分子的特点，原子的构成和离子的概念

练习册系列答案
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5．将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g
Cu-Zn合金稀硫酸固体和液体的总质量
4.01013.96
若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Cu-63.5  Zn-65）
6．合金是生活中广泛使用的金属材料．下列有关生活中金属的知识，不正确的是（　　）
A．优质的水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点
B．不锈钢材料是在一般的钢材中加入适量的钨、锰等金属，所以抗锈蚀能力强
C．生铁、钢、纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低
D．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示．

（1）t2℃时，甲物质的溶解度是50g；乙物质的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减少”）；甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度为t1℃．
（2）将45g甲物质分成三等份，分别加入各盛有100g水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如上图Ⅱ所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中的溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量增大（填“增大”、“不变”或“无法确定”）．
10．按要求用正确的化学用语表示：
三个硫原子3S；      3个二氧化碳分子3CO2；
两个钙离子2Ca2+；      正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；
2个硫酸根离子2SO42-．
20．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．
高温煅烧一定质量的石灰石
B．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．
向一定质量的CuSO4溶液里滴加NaOH溶液
D．
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
7．人类的生活离不开金属，请解答下列有关金属的问题．
（1）尽管每年世界上的钢铁产量很高，但钢铁锈蚀给人类带来了巨大损失．铁在空气中生锈，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；人们常在钢铁表面涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同的原理是隔绝水和氧气．
（2）工业上炼铁的原理是在高温下利用CO把铁矿石中的铁还原出来，如图为某兴趣小组用CO还原Fe2O3的实验装置图．则装置图中A处玻璃管中出现的现象是红色粉末变黑，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该装置有一个明显缺陷，请指出改正方法在a处用气球收集尾气．
（3）实验开始时应先通CO再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）在实验室中，若想得到5.6g铁，至少需要质量分数为80%的赤铁矿石多少克？（杂质不参加反应）
4．四名同学的对话，你同意谁的说法（　　）
A．.小丽B．小明C．小刚D．小强
5．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．在空气中加热铜丝，表面有黑色固体生成

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