题目内容

5．将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g
Cu-Zn合金稀硫酸固体和液体的总质量
4.01013.96
若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Cu-63.5  Zn-65）

分析 根据稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，所以反应前后减少的质量就是氢气的质量进行解答．

解答 解：设铜锌合金中Zn质量为x，
则生成氢气的质量=10g+4.0g-13.96g=0.04g
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑
65              2         
x               0.04g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.04g}$
x=1.3g
答：合金中Zn的质量为1.3g

点评 此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．

练习册系列答案
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15．如图是实验室常用的实验装置图，请同答有关问题：

（1）装置B中仪器a的名称为长颈漏斗．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
选用的气体发生装置是B（填A、B、C等序号），利用该装置还能制取二氧化碳气体，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）某同学用A装置制取并收集O2的实验步骤如下：
①检查装置气密性，装置气密性良好； ②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；  ③将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集； ⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上； ⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯：
则用A和B装置制氧气的化学方程式分别为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是④填实验步骤的序号）．
16．用正确的化学用语填空：
（1）2个硅原子2Si．
（2）保持甲烷化学性质的最小粒子CH4．
（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阴离子NO3-．
（4）食盐的主要成分是NaCl．
13．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气B．氮气C．生石灰D．熟石灰E．食醋F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）常用作袋装食品干燥剂的是C；
（2）厨房调味品中pH小于7的是E；
（3）可用于制造刀具的物质是G；
（4）抢救危重病人常用的物质是A；
（5）可以制成食品包装袋的是F．
20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下六种物质中，选择适当物质的化学式填空．
A．熟石灰　B．纯碱　C．天然气　D．硝酸钾　E．硫酸　F．盐酸
（1）人体胃液中含有的酸是HCl．
（2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是CH4．
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2CO3．
（4）农田施用的复合肥是KNO3．
（5）能于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是Ca（OH）2．
10．当发生紧急情况时，下列做法不合理的是（　　）
A．厨房内天然气泄漏，立即关闭阀门、开窗通风
B．酒精灯被碰倒起火，立即用湿抹布盖灭
C．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
D．浓氢氧化钠溶液沾到手上，立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液
17．在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入稀硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
（1）加入的X溶液应该是酚酞溶液；
（2）甲同学提出滴入的稀硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热；
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入某种物质，若有现象，说明酸过量．下面不能选用的物质是①③（选填番号）．
①铜          ②铁         ③BaCl2溶液．
14．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末．Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是黑色．
（2）铁的氧化物一般都可以与盐酸反应，氧化亚铁与盐酸反应方程式为FeO+2HCl═FeCl2+H2O，四氧化三铁与盐酸反应方程式为Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（3）第②步加入试剂X，试剂X的名称是氢氧化钠．
（4）在第③步反应是要向溶液中通入O2，以使生成的Fe（OH）2部分转化成Fe（OH）3，写出反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于45：107，才能确保第④步反应最终完全反应生成Fe3O4．
（5）操作Y的流程为过滤、洗涤、晾干．
15．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的粒子B．原子得失电子后形成离子
C．物质都是由分子构成的D．原子是由原子核、中子、电子构成

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