Question

3．（1）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与15%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应	15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
如：①酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
②金属活动性，活动性越强，反应速率越快
③金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快
（2）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn²⁺、Cu²⁺（写离子符号）

Answer 1

分析 （1）根据实验现象可以判断相关方面的问题；
（2）根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中时，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，当锌完全反应后，硝酸银再和铜反应生成硝酸铜和银进行解答．

解答 解：（1）由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
①：金属活动性，活动性越强，反应速率越快；
②：金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；
③：酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
故填：金属活动性，活动性越强，反应速率越快；金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；
（2）①锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若滤液为蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，则滤液中一定含有的金属离子是Zn²⁺、Cu²⁺．
故填：Zn²⁺、Cu²⁺．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．