题目内容
14．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 将l0g氯化钠溶于l00g水中，得到质量分数为l0%的氯化钠溶液 | |
| B． | 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 | |
| C． | 配制溶液时，只能用水作溶剂 | |
| D． | 配制50g质量分数为l0%的NaCl溶液时，要用l00mL的量筒量取水 |
分析 A、根据溶质质量分数公式结合题意进行分析解答；
B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；
C、根据溶剂的种类分析；
D、先求出水的体积，然后选择量筒．
解答 解：A、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{10g}{10g+100g}$×100%=9.1%≠10%，故错误．
B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．
C、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误．
D、溶质质量=50g×10%=5g，水的质量=50g-5g=45g，即45mL，应选择50mL量筒，故错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握溶液的组成、特征、配制及计算等是正确解答本题的关键．
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根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题．
3．（1）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
如：①酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
②金属活动性，活动性越强，反应速率越快
③金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快
（2）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）
| 实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体快 |
| 2 | 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
| 3 | 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 | 15%盐酸产生气体快 |
如：①酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
②金属活动性，活动性越强，反应速率越快
③金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快
（2）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）
医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法中不正确的是①⑤（填写序号）．