Question

8．将一定质量部分变质的氢氧化钠固体样品（不含其它杂质和水分等）溶于19.8g水中，之后逐滴滴加7.3%的稀盐酸溶液，加至200g时恰好不再产生气泡，共产生CO₂4.4g，求：
（1）原固体中碳酸钠的质量；
（2）原固体中氢氧化钠的质量；
（3）此时溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式将需要计算的碳酸钠，至于反应后所得溶液的溶质的求算可以用两种办法，一是继续求算氢氧化钠对应的质量，二是根据关系式法进行氯化钠的质量求算，而不是根据碳酸钠和氢氧化钠的质量求算．

解答 解：设生成二氧化碳4.4g需要的碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
则混合物中氢氧化钠的质量为19.8g-10.6g=9.2g
设此时溶液中氯化钠的质量为y
根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
可得HCl---NaCl
则HCl-----------NaCl
   36.5                58.5
200g×7.3%         y
$\frac{36.5}{58.5}$=$\frac{200g×7.3%}{y}$

y=23.4g
此时溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{23.4g}{200g+19.8g-4.4g}$×100%≈10.9%
答：（1）原固体中碳酸钠的质量10.6g；
（2）原固体中氢氧化钠的质量为9.2g；
（3）此时溶液中溶质的质量分数为10.9%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．