Question

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为

 

g．
（2）求样品中硫酸钠的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为样品的质量加上水的质量，再加上氯化钡溶液的质量，减去最后滤液的质量，即得反应生成的沉淀的质量；
（2）根据化学反应方程式利用生成沉淀的质量计算出样品中硫酸钠的质量，进而求出样品中硫酸钠的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87.00+54.65g-140.00g=11.65g；故填：11.65；
（2）设样品中硫酸钠的质量为x．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233     
x            11.65 g   

142

x

=

233

11.65g

解得：x=7.1g       
样品中硫酸钠的质量分数=

7.1g

10g

×100%=71%
答：（2）样品中硫酸钠的质量分数为71%．

点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．