Question

3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，

（1）生成气体的质量为4.4g；
（2）所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，求生成气体的质量；
根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，已知氯化钙的质量可以求出生成的碳酸钙的质量，从而完成该题的解答；

解答 解：（1）依据题意及质量守恒定律可知，溶液质量的减少量即为生成气体的质量．
则生成气体的质量为211g-20g-100g-95.4g=4.4g       
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g
则$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=10.6g，y=11.7g
故反应后溶液中溶质的质量为：（20g-10.6g）+11.7g=21.1g
则所得不饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{21.1g}{211g}$×100%=10%
故答案为：
（1）4.4g；（2）10%．

点评 本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算．