Question

16．氢氧化铜是一种常用的杀菌剂，常见的剂型有77%氢氧化铜可湿性粉剂、37.5%氢氧化铜悬浮剂、25%氢氧化铜悬浮剂．为了回收氢氧化铜，现向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，发生反应：CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓．参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：
（1）求1Kg77%氢氧化铜可湿性粉剂中铜元素的质量．
（2）P点溶液中的溶质是NaCl CuCl₂．
（3）求m₁的值．

Answer 1

分析 （1）依据溶液的溶质质量的计算和氢氧化铜的化学式有关计算分析解答；
（2）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断；
（3）根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．

解答 解：（1）1Kg77%氢氧化铜可湿性粉剂中氢氧化铜的质量是1kg×77%=0.77kg，则铜元素的质量是0.77kg×$\frac{64}{64+（1+16）×2}$≈0.50kg；
（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl₂；
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量是x
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
        80            98
        x×10%        9.8g
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}$
x=80g
m₁的值除去该反应的氢氧化钠溶液质量外，还含有与盐酸反应的40g氢氧化钠溶液质量，故m₁=80g+40g=120g；
故答案为：（1）1Kg77%氢氧化铜可湿性粉剂中铜元素的质量为0.50kg；（2）NaCl CuCl₂；（3）m₁的值为120g；

点评 本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程，明确该反应的过程是氢氧化钠和盐酸反应后氢氧化钠再和氯化铜反应；