题目内容
8．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）．
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质．
分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗．
（2）固体A的化学式为Cu，溶液B中含有的溶质是NiSO4、H2SO4．
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（任写一个）．证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡．
（5）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu．
分析 （1）过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，通过过滤可以把固体和液体分离，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗；
（2）铜不能和稀硫酸反应，因此固体A是铜；
溶液B中含有的溶质是镍和稀硫酸反应生成的硫酸镍和过量的硫酸；
（3）锌能和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（5）根据实验现象可以判断Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序．
解答 解：（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗．
故填：过滤；漏斗．
（2）固体A是铜，铜的化学式为Cu，溶液B中含有的溶质是硫酸镍和硫酸，化学式分别是NiSO4、H2SO4．
故填：Cu；NiSO4、H2SO4．
（3）过程Ⅱ中，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是：取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡．
故填：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡．
（5）由实验现象可知，锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，镍能和稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，因此Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu．
故填：Zn、Ni、Cu．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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17．
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