Question

12．16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 混合物中锌与稀硫酸反应，而铜不反应，可根据方程式求出锌的质量和硫酸锌的质量，然后依据溶质的质量分数计算公式求解．

解答 解：设原混合物中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65                161      2
x                   y       0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
 x=13g，y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{32.2g}{13g+309.4g-0.4g}×$100%=10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评 本题考查了学生根据化学方程式计算的能力，首先要分析参加反应的物质，再依据溶质的质量分数进行解答．