题目内容
1．写出下列符号的意义或写出化学符号（1）4H24个氢分子 （2）N氮元素、1个氮原子
（3）标出水中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$．
分析 （1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
（2）元素符号可表示一种元素、一个原子．
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
解答 解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4H2可表示4个氢分子．
（2）N可表示氮元素、1个氮原子．
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素显-2价可表示为：H2$\stackrel{-2}{O}$．
故答案为：（1）4个氢分子；（2）氮元素、1个氮原子；（3）H2$\stackrel{-2}{O}$．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
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”表示氯原子，“
”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）
16．在实验室进行粗盐提纯的溶解、过滤和蒸发三个操作步骤中，都要用到玻璃棒，而使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）
| A． | 加速溶解 | B． | 使液体沿玻璃棒流入 | ||
| C． | 加快蒸发 | D． | 防止液体溅出 |
13．化学知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 同种原子质子数和核外电子数相等 | B． | 化学反应前后各种原子的个数相等 | ||
| C． | 镁在密闭容器内燃烧前后质量相等 | D． | 化学反应前后物质的分子个数相等 |
10．探究1．物质的回收和利用
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜样品$→_{充分反应}^{加入过量稀盐酸}$过滤→洗涤→干燥
方案二：铜样品$→_{充分反应}^{加入过量硫酸铜溶液}$过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是：两个方案都正确．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，或CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示出来）．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是OH-（写离子符号）．废液中一定不含有的溶质是HCl（写化学式）．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜样品$→_{充分反应}^{加入过量稀盐酸}$过滤→洗涤→干燥
方案二：铜样品$→_{充分反应}^{加入过量硫酸铜溶液}$过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是：两个方案都正确．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，或CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示出来）．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量溶液于试管中，滴加酚酞试液，再滴加过量稀盐酸 | 溶液先变红色，后变成无色，不产生气泡 | 原溶液是澄清石灰水 |
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
