Question

2．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH：该反应属于基本反应类型中的置换反应．
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为悬浊液（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”）．
③有人建议在上述流程中用CO₂替代“碳酸钠溶液”．这样做的优点是可降低生产成本和节能减排．
④小王查阅资料后得知：
a．二氧化碳持续通入石灰乳还会发生如下反应：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca（HCO₃）₂，操作2中必需要进行的一步操作是将沉淀微热至无气体产生为止．

Answer 1

分析 ①根据图示中二氧化碳的质量及化学方程式计算碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
②碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳和二氧化碳和氢氧化钙反应生成氢氧化钙沉淀和水，根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式即可；
③熟石灰浆为悬浊液；
④CO₂替代“碳酸钠溶液”可降低生产成本和节能减排；根据碳酸氢钙受热不稳定分解生成碳酸钙和水解答．

解答 解：①煅烧炉”中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
在“反应池”中主要发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
②熟石灰浆为悬浊液；
③CO₂替代“碳酸钠溶液”可降低生产成本和节能减排；
根据碳酸氢钙受热不稳定分解生成碳酸钙和水，操作2中必需要进行的一步操作是：将沉淀微热至无气体产生为止．
故答案为：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
②悬浊液；
③可降低生产成本和节能减排；
④将沉淀微热至无气体产生为止．

点评 本题就某品牌牙膏问题对所学的化学知识：物质的组成、碳酸钙和稀盐酸的反应、二氧化碳和氢氧化钙的反应、根据化学方程式的计算和物质的纯度进行了考查，要熟练掌握这些知识，书写化学方程式一定要准确无误．