Question

10．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途．
（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是NaCl（填化学式）
（2）现用氯化钠固体配制500g生理盐水，需要的仪器为ABCE（填字母，如图1）若量取水时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏小（填“大”或“小”）．
（3）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图2实验．
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为17：50；（最简整数比）
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是D（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是B与E和C与D．
（4）图3为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是C（填字母）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t₁℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t₂℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

Answer 1

分析 （1）从生理盐水中有氯化钠和水去分析解答；
（2）从配制500g生理盐水的步骤及每一步需要的仪器去分析解答；
（3）从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答；
（4）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质；
故答案为：NaCl；
（2）配制500g生理盐水，需要用托盘天平称量500g×0.9%=4.5g的食盐，和用量筒量取495.5ml的水，并把食盐和水放在烧杯里溶解，并作玻璃棒进行搅拌；故答案为：ABCE；若量取水时，仰视读数，所取水的体积变大，则所配溶液的溶质质量分数偏小；
（3）①已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；
   在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量为：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
  在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：$\frac{34g}{100g+34g}$
×100%=25.4%；
   在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g-40g=10g）；溶质的质量分数为：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.6%；
   在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；
溶质的质量分数为：$\frac{50g}{50g+125g}$×100%=28.6%
   在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：$\frac{42.5g}{100g+42.5g}$×100%=25.4%；
②由上面①的分析可知答案为：D；   B与E和C与D．
（4）A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度为15g，饱和溶液中溶质的质量分数均为$\frac{15g}{100g+15g}$×100%≈13%，故选项错误；
C、将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温、蒸发溶剂的方法等，故选项正确；
D、t₂℃时，甲的溶解度为30g，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为130g，故选项错误．
答案：
（1）NaCl；
（2）ABCE；小；
（3）①17：50；②D；B与E和C与D．
（4）C．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．计算溶质质量分数时剩余的溶质不能参与计算．