题目内容
19．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐溶液．该工艺示意如图：
对该过程的认识中，不正确的是（ ）
| A． | 操作③、④两步顺序可以颠倒 | |
| B． | 操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质 | |
| C． | 操作①中需要进行搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率 | |
| D． | 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 |
分析 A、操作③、④分别是除去氯化镁和氯化钙，进行分析判断．
B、操作⑤得到的沉淀是硫酸根离子、钡离子、钙离子、镁离子形成的沉淀，进行分析判断．
C、操作①是溶解操作，进行分析判断．
D、根据稀盐酸能与过量的碳酸钠、氢氧化钠溶液反应，进行分析解答．
解答 解：A、操作③、④分别是除去氯化镁和氯化钙，至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀，操作③、④两步顺序可以颠倒，故选项说法正确．
B、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀；加入过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀；加入过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀；所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故选项说法错误．
C、操作①是溶解操作，需要进行搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．
D、操作⑥中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，将滤液的pH调为7，故选项说法正确．
故选：B．
点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．
练习册系列答案
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（1）过氧化氢溶液中的溶剂是H2O；
（2）稀硫酸中含有的阴离子是SO42-；
（3）请写出硫酸锰的化学式：MnSO4；
（4）标出碘酸钾中碘元素的化合价：K$\stackrel{+5}{I}$O3．
| 过氧化氢溶液、 硫酸锰（锰元素呈+2价） 淀粉、碘酸钾（KIO3）、 丙二酸、稀硫酸 |
（2）稀硫酸中含有的阴离子是SO42-；
（3）请写出硫酸锰的化学式：MnSO4；
（4）标出碘酸钾中碘元素的化合价：K$\stackrel{+5}{I}$O3．
14．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 | |
| B． | 往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀 | |
| C． | 镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体 | |
| D． | 往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 |
A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“-”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）．若B为纯碱，A的浓溶液在实验室常用于做气体干燥剂，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
8．下列做法错误的是（ ）
| A． | 除去CO中的CO2通入足量的氢氧化钠溶液后干燥 | |
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