题目内容

11．已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是（　　）
加入物质 BaCl2溶液 CuO固体 NaCl溶液
 现象 产生白色沉淀固体溶解，溶液变蓝无明显现象
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．K2CO3溶液

分析 根据常见酸、碱、盐的化学性质并结合实验现象进行分析即可．

解答 解：氯化钡溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，和氢氧化钠溶液不反应，因此加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该物质是稀硫酸或硝酸银溶液或碳酸钾溶液，排除氢氧化钠溶液；氧化铜和硝酸银、碳酸钾不反应，和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，因此加入CuO固体，固体溶解，溶液变蓝，说明该物质是稀硫酸；加入氯化钠溶液，无明显现象，验证了该物质是稀硫酸．
故选B．

点评 此题难度不大，掌握常见酸、碱、盐的化学性质即可顺利解答．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（　　）
A．同一种溶液中各部分的浓度相同，但是密度不同
B．冰水共存物可形成溶液
C．溶液在任何情况下都不会分层
D．食盐溶液和蔗糖溶液混合后还是溶液
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂盒操作方法都正确的是（　　）
选项物质杂质试剂操作方法
ACuOC足量空气在空气中灼烧
BCO2HCl足量氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂
CKClK2SO4蒸馏水和过量BaCl2溶液溶解、过滤、蒸发
DZnCl2溶液CuCl2过量铁粉过滤
A．A、B．B、C．C、D．D、
19．氯磺酸（HSO3C1）是一种强酸，易与水反应生成常见的两种强酸；氯磺酸可以在常温下用浓盐酸和三氧化硫制得．下列关于氯磺酸的说法中错误的是（　　）
A．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
B．能与纯碱溶液反应生成CO2
C．与NaOH溶液反应的产物是NaSO3C1和水
D．制取时发生的是化合反应
6．向由FeCl3、CuCl2和HCl组成的100g混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的NaOH溶液，其反应过程如图所示．当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色；C～D段共消耗NaOH溶液40g．
请完成下列问题：
（1）B～C段所发生反应的实质是H+和OH-反应生成H2O（或H++OH-=H2O）．
（2）Fe3+开始沉淀至沉淀完全时，溶液的pH范围是1.9～3.2．
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数为20%．
（4）原溶液中Fe3+与Cu2+的质量比为7：8．
16．金属及金属材料在生产生活中有着广泛的应用，认识金属的性质有利用更好的利用金属．
Ⅰ、地壳中含有许多种金属元素，其中含量最多的金属元素是铝．
Ⅱ、初中化学实验中，铁钉多次亮相，如图展示了一根光亮铁钉的一系列变化：
（1）过程③中反应的化学方程式可以是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）如图光亮铁钉、生锈铁钉、无锈铁钉、红色“铁钉”中质量最小的是无锈铁钉．
Ⅲ、定量研究室科学研究的重要方法之一，利用它能解决生产生活中的实际问题，某化学实验小组的同学欲测定生锈铁钉，称得其质量为10g，将其放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设生锈铁钉所含其他杂质与稀盐酸不发生反应），测得反应后烧杯中剩余物质的质量为109.7g，试通过计算，求生锈铁钉中单质铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）
3．下列设计学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：氯化钠是由分子构成的
B．根据转化观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10ml质量分数60%的浓硫酸，加10ml水后质量分数变为30%
20．下列图中所示过程中发生化学变化的是（　　）
A．B．
C．D．
1．下面是某同学对某一主题知识进行归纳的情况，其中错误的是（　　）
A．物质与微粒构成     
B．元素与人体健康
C．性质与用途   
D．安全常识

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网