Question

16．金属及金属材料在生产生活中有着广泛的应用，认识金属的性质有利用更好的利用金属．
Ⅰ、地壳中含有许多种金属元素，其中含量最多的金属元素是铝．
Ⅱ、初中化学实验中，铁钉多次亮相，如图展示了一根光亮铁钉的一系列变化：
（1）过程③中反应的化学方程式可以是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）如图光亮铁钉、生锈铁钉、无锈铁钉、红色“铁钉”中质量最小的是无锈铁钉．
Ⅲ、定量研究室科学研究的重要方法之一，利用它能解决生产生活中的实际问题，某化学实验小组的同学欲测定生锈铁钉，称得其质量为10g，将其放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设生锈铁钉所含其他杂质与稀盐酸不发生反应），测得反应后烧杯中剩余物质的质量为109.7g，试通过计算，求生锈铁钉中单质铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
III根据质量守恒定律可知，总质量的减少量就是生成氢气的质量，根据生成氢气的质量和对应的化学方程式可求参加反应的单质铁的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
Ⅰ、地壳中元素含量由高到低的几种元素为：氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是 铝．
Ⅱ、
（1）过程③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）光亮铁钉生锈是和氧气和水反应，所以质量增加了；而生锈的铁钉和稀盐酸反应，导致表面的锈被反应掉，所以无锈铁钉质量小于生成的铁钉，同时由于转化为铁锈的那部分铁元素进入了溶液，所以无锈铁钉的质量也小于光亮铁钉；无锈铁钉和硫酸铜反应时，每56份质量铁钉反应生成64份质量的铜附着在铁的表面，铁钉质量增加，所以红色铁钉的质量比无锈铁钉质量答，所以在光亮铁钉、生锈铁钉、无锈铁钉、红色“铁钉”中质量最小的是 无锈铁钉．
III、根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.7g=0.3g
设生锈铁钉中单质铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                        2
x                          0.3g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.3g}$
x=8.4g
生锈铁钉中单质铁的质量分数为$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
故答案为：Ⅰ、铝．
Ⅱ、
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）无锈铁钉．
Ⅲ、84%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．