题目内容
7．向10g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液，请计算：（1）恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
分析 根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，由稀盐酸中溶质的质量可以求生成的氯化钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量等于生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量之和，溶液的总质量即为混合物的总质量之和，然后利用质量分数的定义式来解答．
解答 解：（1）稀盐酸中溶质的质量为：l00g×7.3%=7.3g；
设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
X 7.3g y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$
解得：x=8g y=11.7g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g+（10g-8g）}{90g+10g+100g}$×100%=6.85%
答：（1）生成氯化钠的质量是11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是6.85%．
点评 本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确反应后的溶液中的溶液中溶质的来自两部分，利用质量守恒定律会计算溶液的总质量是解答此类习题的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线图：
18．王伟和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（如图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．
【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸；
【作出猜想】
（1）王伟猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na2CO3溶液；
（3）你的猜想：可能是NaHCO3（合理即可）溶液（任写一种）．
【实验验证】
（1）王伟在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.5，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是C（填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．
（2）假设王伟和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．
【实验拓展】
假如王伟同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸；
【作出猜想】
（1）王伟猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na2CO3溶液；
（3）你的猜想：可能是NaHCO3（合理即可）溶液（任写一种）．
【实验验证】
（1）王伟在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.5，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是C（填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．
| 选项 | 操作方法 | 测量结果 | 实验结论 |
| A | √ | √ | √ |
| B | √ | √ | × |
| C | √ | × | √ |
| D | × | √ | √ |
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学反应方程式 |
| 取样于试管中，加入 Ca（OH）2溶液 | 产生白色沉淀 | 李明猜想正确．化学反应方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH |
假如王伟同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
