Question

3．为了测定氯化钠和氯化镁的混合物中氯化钠的质量分数，取固体样品10g溶解于100g水中，逐滴加入50g氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，过滤，得到滤液157.1g．计算：
（1）固体样本中氯化钠的质量分数；           
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，计算生成氢氧化镁的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量；
（2）根据沉淀氢氧化镁的质量，然后写出化学方程式并计算出氢氧化钠的质量进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）生成氢氧化镁的质量为：10g+100g+50g-157.1g=2.9g，
设需要氯化镁的质量是x，消耗的氢氧化钠的质量是y，生成的氯化钠的质量是z．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80     58          117
x      y      2.9g         z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{117}{z}$
x=4.75g
y=4g
z=58.5g
所以固体样本中氯化钠的质量分数为$\frac{10g-4.75g}{10g}$×100%=52.5%；
（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数=$\frac{4g}{50g}$×100%=8%．
故答案为：（1）52.5%；
（2）8%．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意滤液中溶液和溶质的质量的计算．