题目内容
12．铜锌合金10克，与100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸恰好完全反应，求合金中铜元素的质量分数．分析 利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数．
解答 解：设合金中Zn的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g×9.8%
$\frac{65}{x}=\frac{98}{100g×9.8%}$
x=6.5g
合金中铜元素的质量分数：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%；
答：合金中铜元素的质量分数为35%．
点评 本题考查根据化学方程式的简单计算，熟练掌握计算格式是解答本题的关键所在．
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8．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的思路、方法中，合理的是（ ）
| 混合物 | 思路方法 | 选用物质、方法 |
| A、CO2 （H2O） | 干燥 | 通过过量的NaOH固体 |
| B、NaCl溶液（CaCl2） | 沉淀、过滤、转化 | 加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸 |
| C、CuSO4溶液（H2SO4） | 转化、过滤 | 过量的氧化铜粉末，过滤 |
| D、KNO3溶液（K2SO4） | 沉淀、过滤 | 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．海南省琼海市依托独特的农村生态环境和人文环境推进新型城镇化，努力打造“城在村中、村在城中”的田园城市，下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A． |  爱护花草树木 | B． |  分类回收垃圾 | ||
| C． |  随意排放废水 | D． |  绿色低碳出行 |
7．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行了如下三个试管实验．
【结论与解释】
（1）小聪得到的三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜（合理即可）．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行了如下三个试管实验．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面先变灰黑后变银白，溶液由浅绿色逐渐变成为蓝色 | 无明显现象 |
（1）小聪得到的三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜（合理即可）．
17．下列反应中属于中和反应的是（ ）
| A． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | B． | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O | ||
| C． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | D． | Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O |
4．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实 验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为ACF（填写仪器序号字母）．
②写出上述制取二氧化碳的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法为向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，反之则不是．
（2）第二组的同学利用了水煤气（主要成分为CO与H2，还含有少量水蒸气）来测定某氧化铜样品 中CuO的质量分数（杂质为Cu）．取8g该样品，仪器的连接顺序为：水煤气→B1→E→B2→D（已 知：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2）①装置B1的作用为除去水煤气中的水蒸气．
②为测定氧化铜纯度，实验小组测得如下数据：
根据实验数据，测得该样品中CuO的质量分数为50%（精确到1%）．
③为了测定反应是否完全，利用反应后大玻璃管中剩余的固体粉末进行实验．请在稀盐酸、AgNO3溶液和NaOH溶液三种试剂中选择一种并简述理由：稀盐酸
稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，通过溶液颜色变化可以判断反应是否完全④该反应是否有设计不当之处，请指出并叙述改进方法．设计不当之处是没有处理尾气；改进方法：利用塑料袋把尾气收集起来．
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为ACF（填写仪器序号字母）．
②写出上述制取二氧化碳的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法为向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，反之则不是．
（2）第二组的同学利用了水煤气（主要成分为CO与H2，还含有少量水蒸气）来测定某氧化铜样品 中CuO的质量分数（杂质为Cu）．取8g该样品，仪器的连接顺序为：水煤气→B1→E→B2→D（已 知：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2）①装置B1的作用为除去水煤气中的水蒸气．
②为测定氧化铜纯度，实验小组测得如下数据：
| 装置 | B1 | E | B2 | D |
| 增重（或减轻）的质量 | 0.18g | 0.8g | 0.45g | l.1g |
③为了测定反应是否完全，利用反应后大玻璃管中剩余的固体粉末进行实验．请在稀盐酸、AgNO3溶液和NaOH溶液三种试剂中选择一种并简述理由：稀盐酸
稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，通过溶液颜色变化可以判断反应是否完全④该反应是否有设计不当之处，请指出并叙述改进方法．设计不当之处是没有处理尾气；改进方法：利用塑料袋把尾气收集起来．
松花蛋又名皮蛋，是老百姓喜爱的食品．某化学实验小组将制作皮蛋的原料：生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：（已知：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH）