题目内容
18．
普通黄铜仅由铜和锌组成，现有一块黄铜样品的质量为50.00g，某学习小组利用一种未知浓度的稀盐酸来测定锌铜合金中铜的质量分数．实验中样品与酸充分反应，样品的质量变化情况如图所示．（1）求此黄铜中铜的质量分数．
（2）求生成氢气的质量．
（3）若在如图中的t时刻样品与稀盐酸恰好完全反应，此时测得加入稀盐酸溶液体积为V升，为以上的已知量求出稀盐酸的溶质质量分数，还缺少的一个数据是A；
A．反应前加入稀盐酸的密度ρ B．反应消耗稀盐酸的质量
C．实验前反应装置中空气的体积 V′D．实验条件下氢气的密度ρ′
（相对原子质量：Zn：65 Cl：35.5 H：1，计算结果保留一位小数）
分析 （1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；
（3）根据利用密度公式可求出恰好反应时消耗盐酸的质量进行解答．
解答 解：（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；
黄铜中Cu的质量分数：$\frac{33.75g}{50g}×100%$=67.5%；
（2）黄铜中锌的质量=50.00g-33.75g=16.25g
设完全反应产生的H2的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
16.25g x
$\frac{65}{16.25g}=\frac{2}{x}$
x=0.5g
答：（1）黄铜中Cu的质量分数67.5%；（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；
（3）利用密度公式可求出恰好反应时消耗盐酸的质量，所以利用反应前加入稀盐酸的密度ρ、在如图中的t时刻样品与稀盐酸恰好完全反应，此时测得加入稀盐酸溶液体积为V升，可求出恰好反应时盐酸的质量，利用锌的质量求出参加反应氯化氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数．故选：A．
点评 本题考查了根据化学方程式计算和溶质质量分数的简单计算，属于基础知识的考查．
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