Question

9．某中学化学学习小组的同学正在对水的电解实验进行探究
（1）江洋同学记录的实验现象如图所示，请根据现象判断B为电源的正极．
（2）徐凡同学将水换成食盐水（主要成分为NaCl）进行电解，连接电极的两个试管都收集到气体．其中负极收集到的是无色可燃性气体，则该气体是H₂（填化学式）．点燃该气体前要进行的操作是验纯．
（3）徐琛同学发现连接正极的试管收集到了一种黄绿色气体．根据反应物的成分，你认为这种气体有可能是Cl₂（填化学式）．查阅资料后，徐琛同学了解到这种气体是由于在电解时食盐和水反应生成的，同时生成的还有氢氧化钠和负极产生的气体，请你写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据电解水实验的现象、结论及生成气体的性质分析．
（2）根据气体的性质，结合质量守恒推测气体物质；
（3）根据以上分析，归纳出食盐水电解发生反应的化学方程式．

解答 解：（1）由电解水的装置可知，接通直流电源后，乙试管产生的气体较少是氧气，连接的是电源的正极；甲试管产生的气体较多是氢气，连接电源的负极．
（2）电解食盐水，反应前的物质食盐和水中共有Na、Cl、H、O四种元素，因此电解出的可燃性气体为氢气；点燃该气体前要进行的操作是验纯；
（3）徐琛同学发现连接正极的试管收集到了一种黄绿色气体．根据反应物的成分，你认为这种气体有可能是氯气；根据质量守恒定律，反应物应为氯化钠和水，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
答案：
（1）正；
 （2）H₂； 验纯
（3）Cl₂；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢，氢二氧一）、生成气体的性质等即可正确解答本题．