Question

1．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．如图体现了酸类物质的通性，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同．请结合该图回答下列问题：
（1）图中①处反应的现象是石蕊溶液变红；
（2）已知X只含有一种元素，则X可能是锌（填化学式）；
（3）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）若此酸为稀盐酸，测得反应④得到的溶液pH＞7，则其中的溶质为NaOH、NaCl（填化学式）；
（5）若此酸为醋酸（CH₃COOH），其在水溶液中电离得到CH₃COO （醋酸根离子）和H⁺（填写离子符号），请写出一符合条件的反应⑤的化学方程式Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的酸的性质进行分析解答即可，酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以及盐发生反应，据此解答．

解答 解：（1）酸能使石蕊试液变化红，故填：石蕊溶液变红；
（2）氢前的金属能与酸反应，故可以是金属锌，故填：锌；
（3）稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH大于7，说明呈碱性，含有氢氧化钠，故填：NaOH、NaCl；
（5）醋酸（CH₃COOH），其在水溶液中电离得到CH₃COO （醋酸根离子）和H⁺；Y是盐，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．故填：H⁺；Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的通性进行．