Question

19．贝壳的主要成分是碳酸钙，为了测定贝壳中碳酸钙的含量，现将150g稀盐酸分5次加入到25g贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量见表，请计算：

	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30	30
生成气体的总质量/g	2.2	4.4	m	8.8	8.8

（1）m的值为6.6
（2）25g贝壳样品中碳酸钙的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据记录数据可发现，30g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是2.2g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是8.8g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；
（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量．

解答 解：（1）根据记录数据可发现，30g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是2.2g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是8.8g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为6.6；故填：6.6；
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g  
答：25g贝壳样品中碳酸钙的质量20g．

点评 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．