题目内容

14．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验．
（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断：白色粉末中：
（1）写出步骤（Ⅰ）中产生白色沉淀的化学方程式：（写出其中一条即可）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl），
（2）一定不存在的物质是CuSO4．

分析 根据题中将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，说明了飞沫中一定不存在的物质是CuSO4；再根据白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可确定一定含Na2CO3、Na2SO4和BaCl2；根据加入硝酸银立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判断溶液中一定含Cl-，由于一定含氯化钡，可能含有NaCl，据此分析回答有关的问题．

解答 解：由题意可知，将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，说明了粉末中一定不存在CuSO4；再由白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可确定一定含Na2CO3、Na2SO4和BaCl2；再由加入硝酸银立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判断溶液中一定含Cl-，由于一定含氯化钡，可能含有NaCl．
（1）由上述分析可知，步骤（Ⅰ）中产生白色沉淀的化学方程式有：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）由上述分析可知，一定不存在的物质是：CuSO4．
故答为：（1）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）；（2）CuSO4．：

点评 在解此类题时，首先要对混合物中的各种物质有个全面的认识，然后根据题中的现象进行逐一的排除验证，
不溶于酸的沉淀有：氯化银、硫酸钡．

练习册系列答案
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12．烧杯中盛有一定质量、温度为60℃的KNO3溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出晶体的质量，测定结果记录如表．若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题
溶液的温度/℃50403020
析出固体的质量/g002.08.4
（1）30℃时，该溶液是否为饱和溶液？是（选填“是”“否”或“无法判断”）
（2）在某一温度时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列方法中一定可行的是②③⑤（填序号）
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤恒温蒸发水．
13．侯德榜是我国著名的化学家．由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质．某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（该条件下，二氧化碳的密度为2.0g/L ）
（1）请任意选择一种方案进行计算．
（2）比较计算结果，发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是ABC（装置的气密性良好）
A．A装置中残留反应产生的二氧化碳气体      B．部分 CO2溶于水或与水反应
C．与量筒相连的导管中有水                  D．量筒读数时，俯视读数．
2．如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，此反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．这个实验可以得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论，还可以推论瓶中剩余气体难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
9．2015年4月25日，尼泊尔发生8.1级地震，饮用水源受到污染．为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理．若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺序是（　　）
A．②③①B．②①③C．③②①D．③①②
19．下列是有关科学问题中的因果关系，其中说法正确的是（　　）
A．浮在水面上的铁球一定是空心的，那么空心的铁球一定会浮在水面上
B．溶液是均一的，稳定的，那么均一的，稳定的物质一定是溶液
C．密度比液体小的固体漂浮在该液体中，那么漂浮在该液体中的固体的密度一定比液体小
D．饱和溶液恒温蒸发后会有固体析出，恒温蒸发后有固体析出的溶液一定是饱和溶液
6．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图所示．有关说法正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应B．单中心铁催化剂没有参与此反应
C．生成物之一为H2D．反应物与生成物共有4种分子
3．镍（Ni）是一种不常见的金属，为了检测铁和镍（Ni）的金属活动性，小明同学在老师的指导下做了实验，结果如下表：
项目HCl溶液Fe的盐溶液Ni的盐溶液
Fe有气体生成-有金属析出
Ni有气体生成无金属析出-
则它们的金属活动性顺序为（　　）
A．Fe＞Ni＞HB．H＞Ni＞FeC．Fe＞H＞NiD．Ni＞Fe＞H
1．纯碱样品中常含有少量的NaCl等杂质，小羽同学利用如图装置，通过干燥管D增加的质量来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数．

实验步骤是：
①按图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；
②准确称量盛有试剂6的干燥管D的质量（设为m1克）；
③准确称量一定量的纯碱样品（设为n克）并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，至B反应器中不再产生气体时为止，并从“1”处缓缓鼓入空气；
⑤准确称量干燥管D的总质量（设为m2克）．根据上述实验，回答下列问题：
（1）装置A中盛装的液体“2”应选用氢氧化钠溶液．
（2）请在C处画出装置及其连接，并标出所采用的试剂．
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学表达式$\frac{2650（{m}_{2}-{m}_{1}）}{11n}$×100%．（用m1、m2、n表示）．

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