题目内容
13．
侯德榜是我国著名的化学家．由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质．某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（该条件下，二氧化碳的密度为2.0g/L ）
（1）请任意选择一种方案进行计算．
（2）比较计算结果，发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是ABC（装置的气密性良好）
A．A装置中残留反应产生的二氧化碳气体 B．部分 CO2溶于水或与水反应
C．与量筒相连的导管中有水 D．量筒读数时，俯视读数．
分析 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）利用方案一进行计算：
设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 19.70g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.70g}$ 解得：x=10.6g，
碳酸钠质量分数为：$\frac{10.6g}{10.65g}$×100%=99.5%＞99.2%
通过计算可知，该厂生产的纯碱属于优等品．
故答为：该厂生产的纯碱属于优等品．
利用方案二计算：
设碳酸钠质量为y，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
y 2.0g/L×0.33L
$\frac{106}{44}=\frac{y}{2.0g/L×0.33L}$ 解得：y=1.59g，
碳酸钠质量分数为：$\frac{1.59g}{2.0g}$×100%=79.5%，
通过计算可知，该厂生产的纯碱不属于优等品．
故答为：该厂生产的纯碱不属于优等品．
（2）A装置中残留反应产生的二氧化碳气体，部分 CO2溶于水或与水反应，与量筒相连的导管中有水，都能够导致测定结果偏低，量筒读数时，俯视读数，会导致测定结果偏高．
故选：ABC．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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3．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致溶液pH数值发生改变的错误操作是C．
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
| 溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
| 加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致溶液pH数值发生改变的错误操作是C．
4．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠．若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{26.5g+3g}{100g+7g}$×100% | B． | 30% | ||
| C． | $\frac{26.5g+3g}{100g+7g+3g}$×100% | D． | 26.5% |
1．规范的操作是确保实验成功的关键．下列所示的操作中，正确的是（ ）
| A． |  检查气密性 | B． |  测量溶液的pH | C． |  取固体药品 | D． |  取少量液体 |
某纯碱样品中经检测含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃的室温下，称取该产品样品45g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．用精密仪器测得反应过程中烧杯内混合物的质量（m）变化，得到与反应时间（t）关系如图所示．求：
取少量氯化钠 B. 
闻药品气味 C. 
滴加液体 D. 
稀释浓硫酸