题目内容

11．应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al（用元素符号回答）．
（2）下列金属制品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）．

（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是金属活动性不同．
（4）野炊结束时，小明和小辉一起整理物品，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈．
（5）在清洗铁锅的过程中，小亮不小心将食醋打翻，大量的醋流进了铁锅中，在他们准备处理的时候，发现与醋接触的铁锅处，产生了小气泡，用文字解释该原因醋酸和铁反应产生氢气
（6）小红吃面条时，很喜欢拌芝麻酱，因为她了解到“芝麻酱中含铁量很丰富”，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是贫血．

分析 （1）根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
（2）根据金属的性质分析；
（3）根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以比较金属的活动性的强弱；
（4）根据金属生锈的条件分析；
（5）根据金属与酸反应的原理及生成物考虑本题；
（6）根据缺铁获得的病症考虑．

解答 解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．故答案为：Al；
（2）金属具有良好的导电性，常用来作导线，故答案为：C；
（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，锌反应最快，反应较慢是铁，铜不能反应，故表现出三种不同的现象，原因是三种金属的活动性不同，故答案为：金属活动性不同；
（4）铁的性质有一点是在潮湿空气中会生锈，因此要防铁锅生锈，就需保持其干燥；故答案为：防止铁锅生锈；
（5）醋酸能够和排在氢前面的铁反应产生氢气，因此可以观察到有气泡产生；故答案为：醋酸和铁反应产生氢气；
（6）缺铁容易得缺铁性贫血，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是贫血；故答案为：贫血．

点评 本题涉及到多种生活常识，同时也要求学生掌握多方面知识才能解答，可让学生体验到所学可为所用，学之乐趣无穷．

练习册系列答案
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10．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（　　）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
2．工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

（1）判断下列说法不正确的是c（选填序号字母）
a．将黄铁矿粉碎的目的，是增大反应物的接触面积            b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO3的产量                            d．排出的矿渣可供炼铁
（2）写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．．
（3）过程②的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3．
（4）取10g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2（SO4）3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数．
19．遵义市务川百合粉生产已有100多年的历史，由野生植物岩百合的根鳞精制而成．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
6．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的化学问题：
（1）全国实施新的交通法规后，加大了对酒后驾驶的检查、处理力度，检查是否酒后驾驶常用到重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为+6．
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（3）下列物品中，属于有机合成材料的是C．

（4）误食重金属盐BaCl2可通过喝大量豆浆的方法解毒，其化学原理是重金属盐能破坏蛋白质的结构，使它失去生理活性，喝大量豆浆解毒目的是防止重金属盐破坏人体蛋白质．
16．某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究（已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应）．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【猜想与假设】
猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl2和CaCO3
猜想2：滤液中的溶质只有CaCl2
猜想3：滤液中的溶质是CaCl2和HCl
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是CaCO3难溶于水．
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论错误（填“正确”或“错误”），理由是溶液中的溶质是CaCl2和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色．
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是C．
A．方法不正确，结果偏小，结论正确
B．方法正确，结果偏大，结论不正确
C．方法不正确，结果偏大，结论正确
D．方法正确，结果偏小，结论不正确
（3）小丽选择了其他几种不同类别的物质来验证猜想3，也得出了结论，可供选择的试剂有：石蕊溶液、铜片、镁条、氧化钙、氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液．请完成表：
方案试剂类别选用试剂实验现象结论
A指示剂石蕊溶液溶液变红猜想3
正确
B金属单质镁固体表面产生气泡
C金属氧化物氧化铁固体溶解，溶液变成棕黄色
D碱氢氧化铜固体溶解，溶液变成蓝色
E盐硝酸银溶液产生白色沉淀
【反思与评价】上述方案有错误及错误的原因是E错误，因为若只有CaCl2时，加硝酸银溶液也会产生白色沉淀（填写错误方案的序号，并解释其错误的原因）．
【拓展与延伸】
若猜想3成立，小丽认为无需另加试剂，只要对滤液进行蒸发操作即可除去杂质，从滤液中得到CaCl2固体．
（4）小丽同学取了100g 滤液，逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与溶液pH的关系如图所示．
试回答下列问题：
①写出首先发生的反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②a点对应的溶液中溶质为NaCl和CaCl2；
③恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.9%．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B物质
B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为20%
C．t2℃时C物质的饱和溶液不能用降温的方法转化为不饱和溶液
D．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
20．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题．
（1）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们碳原子排列方式不同；
（2）生铁和钢的性质不同，是因为它们含碳量不同；
（3）水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子构成不同；
（4）氮气可用作充气包装保鲜食品，是因为氮气在常温下化学性质稳定；
（5）二氧化碳可用来灭火，是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大．
1．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4克CO2和3.6克H2O外，没有其他物质生成．则该有机物中（　　）
A．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
D．只含碳、氢，不含氧元素

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