Question

9．小佳同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为8g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液10g；
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，最后结果保留到小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量进行解答；
（2）根据浓溶液配制稀溶液时，在配制前后溶质的质量相等来分析解答．
（3）根据溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行解答．

解答 解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以氧化铜的质量=78g-70g=8g；
（2）设需要98%的硫酸质量为x，则
70g×14%=x×98%
x=10g
（3）设当加入49g稀硫酸溶液时恰好完全反应，生成硫酸铜的质量为x
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
      8g    x
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{x}$
x=16g
所以溶液中溶质的质量分数=$\frac{16g}{78g}×$100%≈20.5%
答案：
（1）8g；
（2）10；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.5%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．