题目内容
17．在pH=2的溶液中能大量共存的是（ ）| A． | NH4+NO3-Na+ Cl- | B． | CO32- K+ Na+ SO42- | ||
| C． | Cu2+ OH- Cl- Ba2+ | D． | Ag+NO3- Cl- Na+ |
分析 根据pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．
解答 解：pH=2的溶液中存在大量的氢离子
A、四种离子能在氢离子大量存在时也不会反应而可以共存，故选项正确；
B、碳酸根离子会与溶液中的氢离子生成二氧化碳和水而不能共存，故选项错误；
C、氢氧根离子会与溶液中的氢离子生成水，和铜离子结合产生氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
故选A．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
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7．如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图（ ）
注：图中一种小球代表一种元素的原子，
分别代表C、N、O三种原子．
注：图中一种小球代表一种元素的原子，
分别代表C、N、O三种原子．| A． | 这个反应的示意图反应的化学方程式为：2NO+2CO═N2+2CO2 | |
| B． | 图中表示化合物的是 | |
| C． | 由微观示意图可知反应前后原子种类和个数不变，说明原子不可分 | |
| D． | 反应中反应物和生成物各粒子的个数比为2：2：1：2 |
8．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（ ）
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 | |
| B． | 无色溶液B中一定含有两种溶质 | |
| C． | 白色粉末中一定含有氯化钠 | |
| D． | 步骤③生成的气体质量可能是4.4g |
5．下列实验操作，不合理的是（ ）
| A． | 化学实验探究完成后，剩余药品应放入指定容器内 | |
| B． | 用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器口正上方 | |
| C． | 给试管里的液体加热时，液体体积达到试管容积的二分之一 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 |
12．下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）
| A． | 生石灰在某些食品袋内作干燥剂 | B． | 小苏打在做馒头时作发酵剂 | ||
| C． | 还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 | D． | 干冰在舞台制雾时作制冷剂 |
小佳同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示
6．如图所示装置有多种用途，下列说法错误的是（ ）
| A． | 洗气：除去CO中的HCl，装置内应盛H2O | |
| B． | 检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛澄清石灰水 | |
| C． | 集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的A端通入 | |
| D． | 若要测定实验室制得的少量02的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从B端通入 |
14．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  测溶液pH | B． |  过滤 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  检查气密性 |