题目内容

16．质量守恒定律适用的范围是（　　）
A．自然界中所有的变化B．所有化学变化
C．所有物理变化D．所有核反应

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和．

解答 解：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，这个规律叫质量守恒定律，所有化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律适用所有化学变化．
故选B

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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6．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）空气是一种宝贵的资源．
①洁净的空气属于混合物．（填“混合物”或“纯净物”）
②下列行为会造成空气污染的是AC．（填字母序号，下同）
A．燃放鞭炮            B．将垃圾倒入水中
C．露天焚烧垃圾        D．使用氢能源汽车
（2）水是最重要的自然资源，也是生命之源．
①下列做法属于节约用水的是CD．
A．城市生活废水直接排入河流        B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用            D．用水后及时关闭水龙头
②饮用硬度过大的水不利于人体健康．在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，可通过煮沸方法来降低水的硬度．
③自来水厂净化水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是C．

A．①②可除去难溶性杂质             B．X试剂可以是活性炭
C．经过④后得到的水是蒸馏水         D．①中可加入明矾作絮凝剂
（3）2015年6月5日是世界环境日，中国的主题是“践行绿色生活”，该主题的主旨是提倡“生活方式绿色化”．请根据你学过的内容回答下列问题．
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，消耗化石燃料增加了空气中二氧化碳的含量．请你写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②化石燃料是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）资源．
7．化学离不开实验，它是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
点燃酒精灯		C．
加热试管内液体		D．
液体的量取
4．合成材料在我们的生活中很常见，同时它对我们的生产和生活有着很重要的影响．下列是四位同学关于合成材料的说法，其中你认为正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料不属于高分子材料
B．尼龙，涤纶等都属于天然纤维
C．合成橡胶与天然橡胶相比，具有弹性大、绝缘性好等特点
D．塑料是常见的有机合成材料，它具有密度小，易腐蚀的特点
11．如图所示的是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验探究．如图甲所示的烧杯中是溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（已滴加少量酚酞溶液），胶头滴管中的液体是溶质质量分数为10%的稀盐酸．（已知氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为放热反应）
（1）在图甲中，未滴加稀盐酸时，烧杯中的溶液呈红色．
（2）在图乙中，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中混合溶液的pH逐渐减小（选填“减小”、“增大”或“不变”），烧杯中发生的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）随着盐酸的不断滴入，烧杯中溶液温度的变化如图乙所示，若某时刻测得溶液的温度为32℃，请判断在b点时混合溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C．
A、品尝烧杯中溶液的味道
B、用手沾取烧杯中的溶液并体验是否有油腻感
C、观察溶液颜色．
1．考虑一下为什么50mL水和50mL酒精混合在一起后，总体积＜（大于，小于，等于）100mL，为什么？说明理由．
8．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则氮元素的化合价是（　　）
A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价
5．纯碱样品中常含有少量的氯化钠．某同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取11g该样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时称得烧杯内溶液的总质量为152.6g（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．
试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量4.4g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量；
（3）所用盐酸的溶质质量分数．
6．（1）足球烯的化学式为C60，其相对分子质量为720．
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为5：6．
（3）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为34.3%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是98%．

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