题目内容

14．CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）．

①由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的变化是物理变化．
②以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有二氧化碳、无水乙醇．
③在该生产流程中，你想进一步了解的问题是超临界二氧化碳流体在提取过程中的作用等．

分析 ①根据有无新物质生成进行分析；
②根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
③根据反应流程提出一定的问题即可．

解答 解：①由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化；
②根据图示可知可循环使用的物质有CO2和无水乙醇；
③在该生产流程中，进一步了解的问题是：超临界二氧化碳流体在提取过程中的作用等．
故答案为：①物理变化；
②二氧化碳、无水乙醇；
③超临界二氧化碳流体在提取过程中的作用等．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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4．合成材料在我们的生活中很常见，同时它对我们的生产和生活有着很重要的影响．下列是四位同学关于合成材料的说法，其中你认为正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料不属于高分子材料
B．尼龙，涤纶等都属于天然纤维
C．合成橡胶与天然橡胶相比，具有弹性大、绝缘性好等特点
D．塑料是常见的有机合成材料，它具有密度小，易腐蚀的特点
5．纯碱样品中常含有少量的氯化钠．某同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取11g该样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时称得烧杯内溶液的总质量为152.6g（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．
试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量4.4g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量；
（3）所用盐酸的溶质质量分数．
2．探究燃烧条件的实验装置如图所示：
（1）该实验观察到的现象是：铜片上白磷能够燃烧，红磷不燃烧，水中白磷不燃烧，由该实验得出燃烧的条件是ABC（填序号）
A．可燃物       B．有氧气        C．温度达着火点
（2）实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）为了使水中的白磷燃烧，你的方法是用导管将氧气通入该烧杯中，让氧气与白磷充分接触
（4）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．
9．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数分别为10%的氯化钠溶液．

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19．桃花山皱皮柑是石首的水果特产，它富含铁、钙等元素，还含有葡萄糖、柠檬酸、维生素C，氨基酸、水等．请用恰当的化学用语表示下列内容：
（1）钙元素Ca；
（2）柠檬酸中含有的氢离子H+；
（3）水中氧元素的化合价为-2价H2$\stackrel{-2}{O}$；
（4）6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成一个维生素C分子的化学式C6H8O6．
6．（1）足球烯的化学式为C60，其相对分子质量为720．
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为5：6．
（3）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为34.3%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是98%．
3．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化
学反应如下：①NH3+CO2+X═NH4HCO3
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③NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为H2O．
（2）除去Na2CO3中混有NaHCO3的方法是将混合物加热．
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入292g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳．求：加入稀盐酸的溶质质量分数．
4．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一） 铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料
可制作耐酸防护服材料．其中的不锈钢丝属于 （填“属于”或“不属于”）金属材料．
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸 （主要成分是盐酸） 的作用下转化为人
体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．因此食
用该麦片还可预防缺铁性贫血．
（二） 铁的性质探究
（1）能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引．
【实验结论】能被磁铁吸引的物质不一定（填“一定”或“不一定”） 是铁单质．
（三） 炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分
为三个阶段：500～600℃
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO $\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图1所示．则图中M点对应的a=18.0．
（四） 炼铁过程的思考
（1）据资料统计显示，2013年我国粗钢产量已近8亿吨．若用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，生产8.4亿吨铁，至少产生多少亿吨二氧化碳？需这样的赤铁矿石多少亿吨？
（2）大气中CO2含量增加会导致“温室效应”加剧，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．如将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图2所示：

请写出上述反应的化学方程式：2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H4+4H2O．

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