Question

20．（1）实验室现有溶质质量分数为98%、密度是1.84g•mL^-1的浓硫酸20mL，需要多少毫升水（水的密度是1g•mL^-1）才能配制成19.6%的稀硫酸？
（2）将10g锌铜合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
①求该锌铜合金中锌的质量．
②反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌和历史性的质量，进一步可以计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设需加水的体积为V，
20mL×1.84g•mL^-1×98%=（20mL×1.84g•mL^-1+V×1g•mL^-1）×19.6%，
V=147.2mL，
答：需加水的体积为147.2mL．
（2）设该锌铜合金中锌的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161      2
x                    y     0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
y=16.1g，
所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+154.7g-0.2g}$×100%=10%，
答：该锌铜合金中锌的质量是6.5g，反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．